On réalise une équipression entre les bouteilles suivantes :

15 l gonflée à 160 bar contenant du NITROX 32
12 l gonflée à 80 bar contenant un NITROX 40

Calculez la P totale, la Pp d’ O2 et la Pp d’ N2 du mélange.
Quel sera le % d’O2 final ?

REPONSE :

Volume des bouteilles : 15 + 12 = 27 l
Volume gazeux total à 1 bar : ( 15 x 160 ) +( 12 x 80) = 3360 l

Pour  rappel , un Nitrox 32 contient 32 % d'oxygène

Volume gazeux d’ O2 : ( 15 x 160 x 0.32 ) + ( 12 x 80 x 0.4 ) = 1152 l

Volume gazeux d’ N2 : Volume gazeux total – volume gazeux d’ O2
3360 – 1152 = 2208 l

La pression totale est égale au volume gazeux total à 1 bar divisé par le volume total des 2 bouteilles
P totale :                 3360 : 27 = 124.44 bar

Pp d’ O2 :                1152 : 27 = 42.66 bar
Pp d’ N2 :                2208 : 27 = 81.77 bar
% d’ O2 :                 42.66 : 124.44 = 0.34 soit 34%

Examen Moniteur Club 2003